Question

某化學興趣小組同學在幫忙整理化學藥品室時發現一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發現瓶內裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導下，興趣小組同學對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC₂），工業品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔（C₂H₂），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關反應方程式：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產物是什么？
（2）這瓶電石是否變質了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①

試管

；②

錐形瓶

．
（2）可用制取少量乙炔的反應裝置是

B

（填符號）．該反應裝置還可用于制取

二氧化碳

，收集該氣體的裝置可用

E

（填符號），有關化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）實驗時，發現制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是

ac

（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是

用高錳酸鉀加熱制取氧氣

，有關化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是

檢驗乙炔的純度

．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有白色固體出現，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧．已知乙炔完全燃燒產物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關化學方程式是

2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O

、

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質
（1）取少量試劑瓶內的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現象；取少量試劑瓶內的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產生大量氣泡，說明這瓶電石

有

填“有”或“沒有”）變質．
（2）分析了電石變質的可能原因后，興趣小組同學認為試劑瓶內的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞 ②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸	①試管中的液體呈紅色 ② 沒有氣泡冒出	①樣品中含有： 氫氧化鈣 ②樣品中不含有碳酸鈣．

（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與

水蒸氣

反應而變質，因此，保存電石時應

保持干燥

注意

密封

保存．

Answer 1

分析：實驗Ⅰ：（1）根據常見儀器的名稱和用途進行解答；
（2）根據用電石和水制取少量乙炔以及二氧化碳能溶于水和密度大于空氣的密度進行解答；
（3）根據控制水的量和滴加速度可以減緩反應的劇烈程度進行解答；
（4）根據裝置A適用于反應物是固體，條件需要加熱的反應進行解答；
（5）根據乙炔屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸以及乙炔燃燒生成水和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；
實驗Ⅱ：（1）根據電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔進行解答；
（2）根據氫氧化鈣溶于水后形成的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行解答；
（3）根據電石變質生成氫氧化鈣說明電石暴露在空氣中容易與水蒸氣反應而變質進行解答．

解答：解：實驗Ⅰ：（1）圖中帶序號儀器的名稱：①試管；②錐形瓶；故填：試管；錐形瓶；
（2）用電石和水制取少量乙炔，反應物的狀態為固體和液體，條件不需要加熱，所以制取少量乙炔的反應裝置是B；該反應裝置還可用于石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；二氧化碳能溶于水和密度大于空氣的密度，所以收集該氣體的裝置可用E；故填：B；二氧化碳；E；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）控制水的量和滴加速度可以減緩反應的劇烈程度，所以實驗時，發現制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是控制液體的滴加速度用長頸漏斗代替分液漏斗，而改用體積小的錐形瓶對于減緩反應的劇烈程度無關；故填：ac；
（4）裝置A適用于反應物是固體，條件需要加熱的反應，所以可用高錳酸鉀加熱制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：用高錳酸鉀加熱制取氧氣；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）乙炔屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸，所以在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是檢驗乙炔的純度；乙炔燃燒生成水和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有關化學方程式是2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：檢驗乙炔的純度；2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
實驗Ⅱ：（1）電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，而取少量試劑瓶內的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現，說明電石已經變質；故填：有；
（2）氫氧化鈣溶于水后形成的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；故答案為：

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞 ②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸	①試管中的液體呈紅色 ②沒有氣泡冒出	①樣品中含有：氫氧化鈣； ②樣品中不含有碳酸鈣．

；
（3）電石變質生成氫氧化鈣說明電石暴露在空氣中容易與水蒸氣反應而變質，所以保存電石時應保持干燥注意密封保存．故填：水蒸氣；保持干燥；密封．

點評：本題考查了破損標簽試劑的確定，完成此題，可以依據破損標簽的部分已經有關物質的性質進行．要求同學們熟練掌握有關物質的性質，以便靈活應用．