Question

用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．
試計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是

4.4

g．
（2）該純堿樣品中氯化鈉鈉的質量．
（3）此次反應所得溶液中溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，進而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）依據反應方程式可求生成的氯化鈉質量，同時可依據碳酸鈉的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，進而依據反應后溶液的質量求出所得溶液的溶質質量分數；

解答：解：（1）二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）解：設樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x             y        4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

∴x=10.6g  y=11.7g
純堿樣品中NaCl的質量═12g-10.6g=1.4g
（3）溶液中NaCl的總質量═11.7g+1.4g=13.1g
反應所得溶液中溶質質量分數═

13.1g

80.6g

×100%≈16.3%
故答案為：（1）4.4；（2）該純堿樣品中氯化鈉的質量是1.4g；（3）答：此次反應所得溶液中溶質質量分數是16.3%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．