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某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成．現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）

A、該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時(shí)含有

B、該溶液中不可能含碳酸鈉

C、該溶液是否含氯化銅不能確定

D、該溶液的組成只可能有一種情況

分析：根據(jù)碳酸鈉、硫酸會(huì)與氫氧化鋇生成沉淀，氫氧化鋇會(huì)與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋇會(huì)與氯化銅生成沉淀進(jìn)行分析．

解答：解：A、硫酸只要和氫氧化鋇接觸，就會(huì)生成沉淀，而圖象是滴加氫氧化鋇一定質(zhì)量才出現(xiàn)沉淀，所以一定沒有硫酸，故A錯(cuò)誤，
B、開始加入的一定時(shí)間無沉淀，是在中和氫氧化鋇，所以一定存在鹽酸．鹽酸和碳酸鈉不能共存，一定不存在碳酸鈉，故B正確，
C、，由于排除了硫酸和碳酸鈉，要出現(xiàn)沉淀只有氫氧化鋇和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一定存在氯化銅，故C錯(cuò)誤，
D、對(duì)于氯化鈉的存在對(duì)現(xiàn)象不影響，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一種情況，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析圖象中各段圖象的特點(diǎn)，然后結(jié)合題中所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)現(xiàn)象沒有影響的是可能存在．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校同學(xué)對(duì)市場上的食品疏松劑進(jìn)行了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲小組的同學(xué)收集到一包主要成分是小蘇打（碳酸氫鈉）的疏松劑
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）同學(xué)們通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了如圖所示裝置用小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，
b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：①在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，操作上要注意的問題是：

②由實(shí)驗(yàn)（3）可以得出的結(jié)論是

．北方農(nóng)村地區(qū)用“堿面”（碳酸鈉）蒸饅頭時(shí)，必須先將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生一些有機(jī)酸）的原因是

．
實(shí)驗(yàn)二：乙小組的同學(xué)收集到一包名為“臭粉”的疏松劑，為探究其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）“臭粉”為一種白色固體，易溶于水；
（2）取少量樣品與稀鹽酸混合后產(chǎn)生了可以使石灰水變混濁的氣體；
（3）取少量樣品加熱后，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；
（4）少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后共熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的臭氣．
調(diào)查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化學(xué)課本中一種常見的鹽．
①你認(rèn)為該鹽是

，它加熱后反應(yīng)的方程式為

②用“臭粉”作疏松劑的油炸食品放置后再銷售和食用的原因可能是

．
③某些小商販喜歡選用“臭粉”代替“小蘇打”作疏松劑的原因可能是

．
實(shí)驗(yàn)三：丙小組同學(xué)探究小蘇打、“臭粉”在制作食品過程中產(chǎn)生氣泡的原因
（1）兩種疏松劑產(chǎn)生的氣體中都含有

．推測產(chǎn)生這種氣體的原因有

；

．
（2）小組的同學(xué)將少許面粉加入水中取上層液體用pH試紙測得：pH=7．猜測產(chǎn)生氣體的原因是

．
實(shí)驗(yàn)四：丁小組的同學(xué)在某超市發(fā)現(xiàn)一種復(fù)合疏松劑--發(fā)酵粉，其成分見表：

成分	所用物質(zhì)
碳酸鹽類	碳酸氫鈉
酸性物質(zhì)	檸檬酸、酒石酸等
疏松劑	明礬
其他成分	淀粉、脂肪酸等

（1）這種疏松劑產(chǎn)生的氣體主要是

；產(chǎn)生這種氣體的原因是

和

．
（2）為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．按圖組裝儀器，將50.0g試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．測量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
Ⅲ．待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
Ⅳ．再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
Ⅴ．重復(fù)Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．

討論：
①步驟Ⅰ．加入樣品前還應(yīng)檢查

，所加的酸溶液是

．
②裝置乙的作用是

；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時(shí)，裝置甲的作用是

．
③請(qǐng)利用有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，本小題4分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?十堰）實(shí)驗(yàn)室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是

CO₂（或二氧化碳）

；未知酸溶液是

HCl（或鹽酸）

；組成白色粉末的兩種鹽是

K₂CO₃、KCl（或氯化鉀、碳酸鉀）

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想

正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“

”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)為了驗(yàn)證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實(shí)驗(yàn)．操作如下：①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色．
[提出問題]為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
[猜想與假設(shè)]（提示：試劑沒有問題）
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中沒有二氧化碳．
[搜集資料]①此Na₂CO₃溶液的pH約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在，pH≥10時(shí)的溶液為紅色，在pH≤8.2時(shí)溶液為無色；
[設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)]根據(jù)已學(xué)知識(shí)，經(jīng)過討論大家首先否定了猜想①，其理由是

溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色

．
對(duì)方案②和③進(jìn)行研究，決定進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，首先把上述反應(yīng)后的溶液分裝成3支試管．請(qǐng)完成下列探究活動(dòng)．

編號(hào)	方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想 ②	利用CO₂的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．	取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中	石灰水沒有變白色渾濁	猜想② 不成立
猜想 ③	加入鹽酸的量不足，繼續(xù)加鹽酸．	再取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生	猜想③ 成立

[解釋與結(jié)論]張南同學(xué)開始時(shí)的實(shí)驗(yàn)，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

．
[反思與應(yīng)用]（1）歸納總結(jié)，有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的種類與

某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少

有關(guān)．
（2）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？

能

（填“能或”“不能”），其理由是

取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)．
[查閱資料]真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
[實(shí)驗(yàn)探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．
（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量

氫氣

．實(shí)驗(yàn)室常用

點(diǎn)燃

檢驗(yàn)這種可能含有的氣體．
（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有

氯化銅

、

氯化氫

．他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①

產(chǎn)生氣泡

，②

鐵片表面附著了一層紅色物質(zhì)

，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．
（3）小娟想要驗(yàn)證銅、鐵、鋅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是

硫酸鋅溶液

、

硫酸銅溶液

．

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