Question

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。

(1)寫出標號①的儀器名稱________。

(2)實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為________(填序號)，反應的化學方程式為____________________。

(3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。

（提出問題）廢液中的溶質有哪些物質？

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（猜想與假設）猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣；

猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和________(填化學式)。

（設計并進行實驗）Ⅰ. 為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是________。

A. 紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液 C. 鋅粒 D. 氧化鐵粉末 E. 氫氧化鈉溶液

Ⅱ. 乙小組選用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，加入足量___________(填化學式)溶液，振蕩	_______________	猜想②正確

（探究反思）：實驗產生的污染深受人們重視，我們要利用恰當的方法對廢液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環境的污染。

(4)使用純堿中常含有少量的氯化鈉，現取某使用純堿樣品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反應，同時產生了2g沉淀。試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數_____________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 鐵架臺 D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl B E Na2CO3 產生氣泡 84.8%

【解析】（1）標號①的儀器名稱是鐵架臺；

（2）二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水， 故收集二氧化碳選向上排空氣法收集，故選D；實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳，反應方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；

（3）當碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則廢液中的溶質只有氯化鈣，當稀鹽酸有剩余時，廢液中的溶質有氯化鈣和稀鹽酸，故猜想2是HCl和CaCl2；

【設計并進行實驗】Ⅰ；溶液中一定含有氯化鈣，故該實驗確定是否含有稀鹽酸，A、加入石蕊，如果溶液變為紅色，說明一定有稀鹽酸，正確；B、酚酞遇酸不變色，故加入酚酞不能確定是否含有稀鹽酸，故錯誤；C、鋅粒可以與稀鹽酸反應冒出氣泡，如加入鋅粒有氣泡冒出，說明有稀鹽酸，故正確；D、氧化鐵粉末可以與稀鹽酸反應，溶液變為黃色，故正確；E、氫氧化鈉可以與稀鹽酸反應，但是無明顯現象，故不能確定是否含有稀鹽酸，錯誤。故選BE ;

【設計并進行實驗】Ⅱ、猜想②正確，說明溶液中有氯化鈣和稀鹽酸，碳酸鈉可以與稀鹽酸反應有氣泡冒出，故加入的試劑是Na2CO3；現象是有氣泡冒出；

（4）設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

106 100

X 2g

=，解得x=2.12g

碳酸鈉的質量分數為×100%=84.8%；

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%；