Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

（1）樣品中銅的質量分數；

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；

（3）反應后所得溶液質量．

Answer 1

【答案】（1）樣品中銅的質量分數為67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；

（3）所得溶液的質量為53.15g；

【解析】由圖象可知反應完全后生成的氫氣質量是0.1g

設樣品中鋅的質量為x；消耗硫酸溶液的質量為y；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y×9.8% 0.10g

x=3.25g y=50g

（1）樣品中銅的質量分數=×100%=67.5%

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量為y=50g；

（3）所得溶液的質量為：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g；