Question

【題目】某興趣小組的同學為探究金屬的活動性進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按如圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 ．鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨著加快，其原因可能是 ．

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序．你認為其方案可行嗎？ （填“可行”或“不可行”）．試管①中現象是 ．

試管②中發生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）選取酸的種類不同；鋁表面的氧化膜沒有完全去掉，先與稀鹽酸反應；（2）可行；鐵片上覆蓋一層紅色的固體物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；試管②中發生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【解析】

（1）用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應該完全相同；應該選擇同濃度、同體積的同一種酸；鋁片表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應，然后再與鋁發生反應產生氫氣；

（2）圖2的①，鐵能置換出硫酸銅中的銅，看到鐵絲表面有紅色物質出現，硫酸銅溶液是藍色的，生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；②銅片可以置換出硝酸銀中的銀，可以證明三種金屬的活動性強弱；②中發生的反應是銅與硝酸銀反應生成銀與硝酸銅；

故答案為：（1）選取酸的種類不同；鋁表面的氧化膜沒有完全去掉，先與稀鹽酸反應；

（2）可行；試管①中的現象：鐵片上覆蓋一層紅色的固體物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；試管②中發生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag