Question

【題目】請通過下列四組實驗，回答相關問題：

甲	乙	丙	丁
鐵絲燃燒	測定水的元素組成	煅燒石灰石	測定空氣中氧氣體積分數

（1）實驗甲中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____；該實驗瓶底 留少量水的目的是_____。

（2）實驗乙中，觀察到集氣瓶內壁有_____產生，也可以得出結論。氫氣燃燒的化學方程式_____。

（3）實驗丙中，觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出產生此現象的反應的化學方程式_____。實驗結論：說明石灰石已分解。該實驗設計是否合理，理由是_____。

（4）實驗丁中，紅磷燃燒的化學方程式是_____，冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到的現象是_____。若測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱 3Fe+2O2Fe3O4 防止高溫熔融物濺落使集氣瓶底部炸裂 液滴 2H2+O22H2O CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O 不合理，燃氣燈燃燒也生成CO2 4P+5O22P2O5 燒杯中的水進入集氣瓶中，約占其容積的1/5 紅磷不足等

【解析】

（1）實驗甲中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；該實驗瓶底 留少量水的目的是：防止高溫熔融物濺落使集氣瓶底部炸裂。

（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水。實驗乙中，觀察到集氣瓶內壁有液滴產生，也可以得出結論。氫氣燃燒的化學方程式為：2H2+O22H2O。

（3）實驗丙中，觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。實驗結論：說明石灰石已分解。該實驗設計不合理，理由是：燃氣燈燃燒也生成CO2。

（4）實驗丁中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式是：4P+5O22P2O5。氧氣約占空氣總體積的五分之一，過量的含量將空氣中的氧氣全部反應完，集氣瓶內壓強降低。故冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到的現象是：燒杯中的水進入集氣瓶中，約占其容積的1/5。若測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因是：紅磷不足等。