Question

【題目】在實(shí)驗室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體．他們對該固體的成分進(jìn)行了定量實(shí)驗稱取固體21.3克放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向錐形瓶中依次滴加20克鹽酸充分反應(yīng)．測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如表．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質(zhì)量	20	20	20	20	20	20
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量	70	90	a	130	147.8	167.8

(1)a的數(shù)值為 ，b的數(shù)值為 ．

(2)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗，得出該試劑已部分 變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實(shí)驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析) ．

(3)計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出具體的計算過程)．

Answer 1

【答案】(1) 110；2.2

(2)開始無氣體產(chǎn)生，后來有氣體產(chǎn)生

(3)19.8%

【解析】

（1）敞口放置的氫氧化鈉固定會部分和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)加入稀鹽酸時，HCl先和NaOH反應(yīng)，后和碳酸鈉反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：90g+20g=110g，由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈉完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：120g+50g-167.8g=2.2g；

（2）得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是：滴加鹽酸至80g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈉存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，從而證明氫氧化鈉存在；

（3）設(shè)固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x，由碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，由氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z，則

x=5.3g；

所以該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量是21.3g-5.3g=16g；

根據(jù)鈉元素守恒，有：

解得y=5.85g；

解得z=23.4g；

故恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8%。