Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將160g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如表所示：

次數	加入氯化鈣溶液的質量/g	燒杯中溶液的總質量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	160	242

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_____g。

（2）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】18 16.65%

【解析】

（1）前三次加入氯化鈣溶液后，溶液質量增加的質量都少于加入氯化鈣的質量，第四次加入氯化鈣溶液后，溶液質量增加的質量等于加入氯化鈣溶液質量，所以第四次時氯化鈣與碳酸鈉沒有發生反應生成沉淀，所以在前三次已經將碳酸鈉消耗完畢，第一次加入40g氯化鈣溶液，溶液質量為132g，根據質量守恒定律，生成沉淀沉淀質量=140g-132g=8g，第二次加入氯化鈣溶液后，相當于又加入40g，此時生成沉淀質量=180g-168g=12g，此沉淀質量包含第一次加入氯化鈣溶液時的質量，所以此時相當于再加入40g氯化鈣溶液后，生成了6g碳酸鈣沉淀，第三次沉淀質量=220g-202=18g，沉淀質量又增加了6g，而第四次后，沉淀質量不再增加，說明第三次已完全反應，生成沉淀質量為18g；

故答案為：18。

（2）設氯化鈣溶液中溶質質量為x，由（1）中可知，40g氯化鈣溶液完全反應可以生成6g碳酸鈣沉淀，

x=6.66g

×100%=16.65%

答：氯化鈣溶液溶質質量分數為16.65%。

故答案為：16.65%。