Question

【題目】FeCl3(氯化鎂)溶液能對過氧化氫的分解也起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。

Ⅰ.分別取相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到____________,就可以粗略判斷，得出實驗結果，為進一步判斷上述實驗結論的準確性，作用圖示裝置，小剛同學進行了如下實驗方案設計進行定量研究。

Ⅱ.[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間。

[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定_________________________________;

方案二的實驗測量結果:

其中x_______，y________.

通過測量，若V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，得出的實驗結論為:_____________.

Answer 1

【答案】 水槽中產生氣泡的速率和量筒中水的下降速率(答案合理給分，下同) 相同時間收集的氣體的體積 3 5 ＜ 過氧化氫濃度越大，相同時間收集的氣體體積越多

【解析】Ⅰ、可以通過 氣泡生成的速度或量筒中水的下降速率，就可以粗略判斷，得出實驗結果；Ⅱ、[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間；[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定 相同時間收集的氣體的體積；方案二的實驗測量結果（這個數據要看的懂才能很好理解，選用的是同一種質量分數的過氧化氫溶液，不同的體積，但是采取加入水而最后溶液的體積還是相等的，也就是表格中第二列和第四列之和相等，此時溶液體積相等，但是溶質的質量分數不同，由于是不同濃度下的過氧化氫，所以加入的氯化鐵溶液體積也應該相同，相同時間產生的氧氣的體積多少，所以反應時間也相同）所以表中x=3，y=5；實驗結論：通過測量，若V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”），說明 反應物的濃度越高，反應速度越快，相同時間收集的氣體體積越多。