Question

【題目】鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵(Fe2O3)85%的赤鐵礦1000 t，準(zhǔn)備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵。

(1)如圖所示，請將求算純鐵質(zhì)量的計算過程填寫完整。

(2)請利用化學(xué)方程式計算生鐵的質(zhì)量。(反應(yīng)原理為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2)(計算結(jié)果保留整數(shù))

Answer 1

【答案】(1)850 t　(2)生鐵的質(zhì)量約為613 t

【解析】（1）、此題是利用鐵元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的原理解決，先用礦石乘以含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧化鐵的質(zhì)量，再利用化學(xué)式的計算出含有的鐵元素的質(zhì)量即是純鐵的質(zhì)量；（2）、同理計算出氧化鐵的質(zhì)量利用這一反應(yīng)物可求生成物純鐵的質(zhì)量，再利用其除以3%可求出生鐵的質(zhì)量。

解：（1）、礦石中氧化鐵的質(zhì)量是：1000t×85%=850t，純鐵的質(zhì)量是：1000t×85%×（×100%）；

（2）、由題意得，1000t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是：1000t×85%=850t
設(shè)生成純鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
160 112
850t x

x=595t
生鐵的質(zhì)量是：595t÷（1-3%）=613t
答：生鐵的質(zhì)量為613t。