Question

【題目】工業上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的氯化鈉。為測定某燒堿樣品的純度，同學們設計了如下方案。

方案一：稱取m g燒堿樣品 測定消耗稀鹽酸的質量。

方案二：稱取m g燒堿樣品 測定生成沉淀的質量。

請回答：

（1）方案一中發生反應的化學方程式為______。

（2）方案一中為減少誤差，最好選擇下列方法中的______。（填字母）來判斷反應恰好完全進行。

A 向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液,根據溶液顏色變化判斷.

B 測定過程中邊滴加稀鹽酸邊用PH試紙頻繁測定混合液的PH

C 向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根據顏色變化判斷。

（3）小李同學認為判斷方案二中，氯化鐵FeCl3溶液過量的化學方法是______。

（4）小李同學可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和_______(填化學式)溶液也能達到實驗的目的。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O A 取少量反應后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成 AgNO3

【解析】

（1）方案一中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）A．向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，當溶液由紅色恰好變成無色，說明恰好完全反應；

B．測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH，恰好完全反應時，溶液的pH=7，鹽酸過量時溶液的pH<7，但是測到pH=7幾率很小，不易確定剛好完全反應；

C．向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反應時溶液由藍色變成紫色，顏色變化不明顯；

由以上分析可知，方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的A來判斷反應恰好完全進行。

故填：A；

（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是：取少量反應后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；

（4）可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和AgNO3溶液，也能達到實驗目的，這是因為硝酸銀能和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據沉淀質量可以計算氯化鈉質量，進一步可以計算氫氧化鈉質量及其質量分數。故填：AgNO3。