Question

【題目】為探究酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)回答:

(1)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)裝置B中的反應(yīng)現(xiàn)象:首先觀察到__________________,隨后觀察到___________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(3)將反應(yīng)后D.E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究:

（提出向題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

（作出猜想）

猜想一:NaCl

猜想二:NaC1和CaCl2

猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3

猜想四:______________(填化學(xué)式)

（進(jìn)行討論）經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想____________________是錯(cuò)誤的。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液	________________	猜想四成立

(4)某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。計(jì)算這些石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是多少?___________

Answer 1

【答案】 氣泡 溶液由無色變淺綠色 NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀產(chǎn)生 4.9g

【解析】

（1）C中氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為：。

（2）鐵片和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，首先觀察到氣泡,隨后觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故填：氣泡；溶液由無色變?yōu)闇\綠色；。

（3）[假設(shè)與猜想]觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明D中鹽酸過量， E中碳酸鈉過量，混合后鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；猜想一：氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是：NaCl；猜想二：氯化鈣過量時(shí)溶質(zhì)是NaCl和CaCl2；猜想三：碳酸鈉過量時(shí)溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3故填：NaCl和Na2CO3。

[討論與交流]氯化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，二者不能共存，所以猜想三一定錯(cuò)誤，故填：三。

[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]因?yàn)椴孪胨某闪ⅲ�溶液中一定含有碳酸鈉，取少量濾液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：有白色沉淀產(chǎn)生 。

（4）解：設(shè)硫酸質(zhì)量為x。

故填：4.9g。