Question

（6分）小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。
《實驗原理》
⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
⑵在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 ml，對測定結果的影響很小，可忽略不計。
《實驗步驟》
⑴用          取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ ml），倒入燒杯中，加入20 ml蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液。
⑵量取45.0 ml溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ ml），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 ml。
《交流反思》⑴在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？
⑵在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
《數據處理》根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（3分）

Answer 1

《實驗步驟》(1)量筒(1分)
《交流反思》(1)沒有影響，因為溶質的質量不變(1分)
(2)滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色(1分)
《數據處理》
解：設白醋中醋酸的質量分數為x％

60                  40
12mL×1.0g/mL×x%  （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
解得：x=5
答：白醋中醋酸的質量分數與標簽的標注相符。
(關系式1分，比例式1分，答案1分)

解析