Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余物中回收副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示實驗方案：

【資料卡片】

①KMnO4能和纖維素反應(yīng)。，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會有部分KMnO4和H2O反應(yīng)，生成MnO2；

②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉(zhuǎn)化為KMnO4、MnO2和KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH

【實驗方案】

(1)將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現(xiàn)；③____________。

(2)回收物甲是____________________(填化學(xué)式)。

(3)靜置后過濾時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在操作均正確的情況下(過濾前濾紙完好無損)，原因是_______。

(4)濾液B中一定含有的溶質(zhì)是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸進(jìn)行中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(5)冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_____________________。

(6)加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是________。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

Answer 1

【答案】 溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色 MnO2 KMnO4能和纖維素(濾紙)反應(yīng)造成破損(不提反應(yīng)，只寫濾紙破損不給分) KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受熱分解 B

【解析】【資料卡片】①KMnO4能和纖維素反應(yīng)。，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會有部分KMnO4和H2O反應(yīng)，生成MnO2；②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉(zhuǎn)化為KMnO4、MnO2和KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH【實驗方案】(1)將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現(xiàn)；③溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色 。(2)回收物甲是MnO2，二氧化錳不溶于水。

(3)靜置后過濾時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在操作均正確的情況下(過濾前濾紙完好無損)，原因是

KMnO4能和纖維素(濾紙)反應(yīng)造成破損。(4)濾液B中一定含有的溶質(zhì)是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸進(jìn)行中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 。(5)冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止KMnO4受熱分解。(6)加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是∶2KMnO4 K2MnO4+ MnO2＋O2↑。

316 87

31.6g x

＝ ,x＝8.7g.

點睛∶本題主要考查從高錳酸鉀制氧氣剩余物中回收副產(chǎn)物。