【題目】右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃時，甲的溶解度為a g
C. 升高溫度乙的飽和溶液會變成不飽和溶液
D. t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等
【答案】B
【解析】試題A、要比較溶解度的大小關系，一定要指明溫度，錯誤，B、根據溶解度曲線，t1℃時，甲的溶解度為a g，正確，C、根據溶解度曲線，物質乙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故升高溫度乙的飽和溶液有晶體析出，錯誤，D，根據溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度升高增大，故將t20C時甲物質的飽和溶液降溫到t10C時，有晶體析出，成為t10C時的飽和溶液，而對于乙而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t20C降溫到t10C，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中的溶質、溶劑質量都不變，故溶質質量分數也不變，而在t20C時，物質乙的溶解度要小于t10C時甲的溶解度，故乙的溶質質量分數比甲要小，故選B。
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【題目】寶鋼湛江鋼鐵基地項目位于湛江市東海島，2015年11月一號高爐點火生產鋼鐵。在煉鐵工業中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發生反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2
X+CO2↑，其中X的化學式是（ ）
A. CaSiO4B. Ca2SiO3C. CaSi2O3D. CaSiO3
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【題目】A、B、C三個燒杯中都盛有50g水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙（均不含結晶水）兩物質各10g，充分攪拌后所得現象如下圖所示，試回答：
已知：甲、乙的溶解度隨溫度的變化如圖所示
（1）30℃，甲物質的溶解度為_____。
（2）若要將B燒杯中的溶液變為飽和溶液，還需要加入物質甲_____克。
（3）從甲溶液中獲取晶體的最佳方法是_____。
（4）10℃時，以上A、C燒杯中的溶液質量分數關系為A_____C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他條件不變，將溫度升高，則A、C燒杯中的溶液質量分數關系為A_____C。
（5）30℃，取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是_____（填“甲”或“乙”）。
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【題目】如圖為海水吸收CO2并進行碳循環的原理。下列說法錯誤的是（ ）
A.光合過程中化學能轉化為太陽能
B.此碳循環中將CO2轉化為無機物和有機物
C.吸收的CO2與鈣化過程中釋放的CO2的量相等
D.鈣化過程中釋放CO2的反應為：2NaHCO3＋CaCl2=CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
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【題目】以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程如下：
注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。
（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。
（2）實驗室中用圖-1所示裝置進行過濾。
①該裝置中儀器A的名稱為______。
②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是______（填字母）。
a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內壁
（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應。結合圖-2，寫出該反應的化學方程式：______。
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖-3所示。“加熱”時溫度至少要達到350℃，原因是______。
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【題目】鐵生銹造成金屬資源浪費,但將顆粒極小的鐵粉添加進燕麥中,不但起到干燥和延緩食品變質的作用，還可作為補鐵劑。請用化學用語回答:
(1)鐵銹主要成分氧化鐵的化學式為_______；
(2)鐵粉吸收水分,標出水中氫元素的化合價________；
(3)鐵粉與胃酸反應生成的亞鐵離子的離子符號為______。
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【題目】乙硫醇（化學式為 C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣體極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（ ）
A．乙硫醇的相對分子質量為 62
B．乙硫醇中 C、H、S 三種元素的質量比為 2:6:1
C．硫元素的質量分數是
×100%
D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
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【題目】下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是
A．向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．加熱一定量高錳酸鉀固體產生氧氣
C．用一定量的雙氧水制取氧氣
D．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅
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【題目】下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（ ）
A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2 置換反應
B. 用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 復分解反應
C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO3
2KCl+3O2↑ 化合反應
D. 用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2
CO2 分解反應
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