【題目】2017年12月28日，全球首段承載式太陽能光伏發電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發電的重要材料，生產高純硅的流程圖如圖：
(1)生產高純硅需要對普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質)進行提純，其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學方程式_____。
(2)整個生產過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應過程中若混入O2，可能引起的后果是_____。HSiCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl，該反應的化學方程式是_____。
(3)為了節約資源，上述生產流程中可循環利用的物質是_____(填化學式)。
【答案】 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 爆炸 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ HCl
【解析】(1)根據鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水解答；（2）根據氫氣具有可燃性，與氧氣混合容易發生爆炸解答；根據HSiCl3與水反應生成H2SiO3、H2與HCl解答；（3）根據流程圖可知，HCl開始是反應物，而結束為生成物解答。（1）用鹽酸除去Fe2O3是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，對應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）整個生產過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應過程中若混入O2，由于氫氣具有可燃性，極易發生爆炸，所以若混入了氧氣可能引起的后果是爆炸；HSiCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl，反應的化學方程式為HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑；（3）由于開始HCl是反應物，而結束為生成物，所以為了節約資源，上述生產流程中可循環利用的物質是 HCl。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一些食物的近似pH如下:
食物 | 葡萄汁 | 蘋果汁 | 牛奶 | 雞蛋清 |
pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3-6.6 | 7.6~8.0 |
下列說法正確的是
A. 雞蛋清和牛奶顯堿性 B. 要補充維生索可以多吃雞蛋清
C. 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁
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【題目】請回答并完成下列計算。
(1)實驗室要配制50g溶質質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，需稱取______g氫氧化鈉固體。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數為__________。(反應的化學方程式：2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O)
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【題目】某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用下圖所示的裝置繼續實驗，完全反應后，測定的有關數據如下表所示。
A中固體 的質量 | 澄清石灰水 的質量 | |
反應前 | 13.6g | 102.5g |
反應后 | 11.2g | 108.0g |
請計算：
⑴實驗中先通CO的目的是____________________________________。
⑵從上表中選擇合適的數據，計算固體樣品中氧化鐵的質量是_____________克。
⑶在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數___。（請寫出完整計算過程，結果精確到0.1%）
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【題目】某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是( )
A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生
B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 生成CaCl2的質量為11.1g
D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
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【題目】圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。集氣瓶內氣壓的變化情況如圖2。下列說法不正確的是
A. BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱
B. CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內氧氣不斷被消耗
C. DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積減小
D. 若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內氣壓變化趨勢與圖2基本一致
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【題目】以下推理正確的是( )
A. 濃硫酸具有脫水性，則濃硫酸可以做干燥劑
B. 
溶液可以使酚酞變紅，則可以使酚酞變紅的一定是堿溶液
C. 某物質飽和溶液降溫析出晶體，則析出晶體后的溶液一定是該物質的飽和溶液
D. 向某物質加入氯化鋇和過量硝酸，出現白色沉淀，則原溶液中一定含有
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【題目】蘋果中富含蘋果酸，具有增強消化，降低有害膽固醇等作用，蘋果酸的分子式 為 C4H6O5 請計算：
(1)蘋果酸的相對分子質量是_____
(2)蘋果酸中碳、氫、氧三種元索的質量比是____(最簡整數比)
(3)13.4g 蘋果酸中含 C 元素質量_________克?(寫出計算過程,答案精確到 0.1)
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【題目】小王在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小王對這種“白色粉末”很感興趣，就進行了相關探究。
（查閱資料）這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣（化學式為CaO2），常溫下，CaO2能與水慢慢反應生成氧氣。
⑴小王選用如下圖所示裝置中的_____選填序號）進行過氧化鈣與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，驗滿的方法是_______________________________________ 。
（提出問題）過氧化鈣與水反應得到溶液M中溶質的成分是什么？小王進行以下實驗探究：
⑵（猜想假設）根據過氧化鈣與水的組成作出了猜想溶質的成分是_________（化學式）。
⑶（實驗驗證）小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入_______,溶液變紅色。再另取溶液M，向其中通入____氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確。
⑷過氧化鈣與水反應的方程式為：___________________________。
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