【題目】圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。集氣瓶內氣壓的變化情況如圖2。下列說法不正確的是
A. BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱
B. CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內氧氣不斷被消耗
C. DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積減小
D. 若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內氣壓變化趨勢與圖2基本一致
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【題目】某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸(該產品中其它物質不與NaOH反應)，消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。
(1)圖中A點表示的意義是____________________。
(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為___________g。
(3)求石油產品中殘余硫酸的質量___________g(寫出計算過程)。
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【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如圖所示。
求：(1)生成CO2的質量為__________g。
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為________。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. a屬于易溶性物質
B. t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變為不飽和溶液
C. 90℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液
D. 將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a＞c＞b
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【題目】2017年12月28日，全球首段承載式太陽能光伏發電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發電的重要材料，生產高純硅的流程圖如圖：
(1)生產高純硅需要對普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質)進行提純，其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學方程式_____。
(2)整個生產過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應過程中若混入O2，可能引起的后果是_____。HSiCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl，該反應的化學方程式是_____。
(3)為了節約資源，上述生產流程中可循環利用的物質是_____(填化學式)。
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【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。
Ⅰ．揮發性
（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。
Ⅱ．不穩定性
（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
(1)硝酸分解的化學方程式為：4HNO3 
4NO↑+O↑+_____。
（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩定性的影響。
(3)實驗①、③對比可得出的結論是_______。
Ⅲ．酸性
（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_______。
IV .氧化性
（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：C+4HNO(濃) 
4NO↑+CO↑+2H2O。
（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。
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【題目】某化工廠排出的廢水溶質可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或多種組成，為確認其組成，某化學實驗小組進行了如下兩組實驗。
實驗一 | 實驗二 | ||||
步驟 | 試劑 | 現象 | 步驟 | 試劑 | 現象 |
① | 取少量廢水于燒杯 | / | ① | 取少量廢水于燒杯 | / |
② | 滴入少量酚酞 | —— | ② | 滴入過量 | 產生沉淀 |
③ | 繼續滴加過量稀鹽酸 | 產生氣體 | ③ | 過濾得濾液和濾渣 | / |
④ | 繼續滴加少量 | 產生沉淀 | ④ | 向濾液中滴入少量酚酞 | 無明顯現象 |
⑤ | 過濾取濾液 | / | ⑤ | 繼續滴少量 | 產生沉淀 |
⑥ | 向濾液中滴少量 | 無沉淀 | ⑥ | 向濾渣中滴過量稀鹽酸 | 沉淀消失 |
根據上述兩組實驗及其現象，回答下列問題：
(1)實驗一步驟②所對應的現象為_____________________________________。
(2)實驗一步驟③產生氣體的反應的化學方程式為________________________
(3)廢水中一定無_________(填化學式，下同)，可能有_________________
(4)媛媛為進一步確認廢水組成，另取廢水進行定量實驗，測得其中陽離子與陰離子的個數比約為4:3，由此可知原廢水溶質為______________。
(5)實驗二為相同實驗目的，酚酞可用下列試劑_____(填序號)中任意一種替換。
A.鐵粉 B.硝酸銅溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸
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【題目】人類的生存與發展離不開化學．
(1)2017年5月，我國首架大型客機C919首飛，飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是____________________________。
(2)2017年5月，我國在南海進行了可燃冰的試開采并獲得成功，天然氣的主要成分為________ (填化學式)，其完全燃燒的化學方程式為______________________。
(3)活性炭凈化水，是利用了它的______性，生活中硬水軟化的常用方法是________。
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【題目】由我國化工專家侯德榜探索發明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(飽和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 請回答：
(1)反應①中X的化學式為___________________；
(2)反應②屬于基本類型中的____________________反應。
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。
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