Question

為了測定實驗室中一瓶部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是     克（根據化學方程式計算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為            。

Answer 1

（1）2.12g
（2）78.8%

試題分析： 根據二氧化碳的物質的量0.02mol，根據化學方程式計算得碳酸鈉的物質的量0.02mol，質量為0.02 mol×106g/ mol =2.12g，樣品中氫氧化鈉的純度為（10-2.12）/10*100% =78.8%。具體過程：
（1）設固體中含Na₂CO₃ Xmol
Na₂CO₃ + 2HCl→ 2NaCl +H₂O + CO₂↑
1mol                         1mol
Xmol                        0.02mol
X=0.02mol      
碳酸鈉的質量="0.02" mol×106g/ mol =2.12g
（2）樣品中氫氧化鈉的純度（10-2.12）/10*100% =78.8%