Question

【題目】某同學對某地工業酸性廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入一定質量分數的BaCl2溶液100g，恰好完全反應。過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題：

（1）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結果會_____ （填“偏高”“偏低”、“不變”）。

（2）求該廢水中H2SO4的質量分數？_____

（3）若測得反應后溶液中氯化氫的質量分數為4%，求50 g原廢水中氯化氫的質量？_____（結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】偏高 9.8% 1.88g

【解析】

（1）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）；

（2）設硫酸的質量為x，生成氯化氫的質量為y

x=4.9g

y=3.65g

廢水中硫酸的質量分數= ；

答：廢水中硫酸的質量分數為9.8%；

（3）50g原廢水中氯化氫的質量=（50g+100g-11.65g）×4%-3.65g≈1.88g；

答：50q原度水中氯化氫的質量為1.88g。