Question

某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）當NaOH溶液為

 

g時，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應，這時溶液的溶質為

 

填化學式）．
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為40g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸鎂反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的MgSO₄質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為40g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質為Na₂SO₄；故答案為：40；Na₂SO₄
（2）設參與反應的MgSO₄質量為x，
     2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
     80     120
   40g×10%   x

80

40g×10%

=

120

x

  x=6g
硫酸鎂溶液的溶質的質量分數為：

6g

50g

×100%=12%．
答：硫酸鎂溶液的溶質的質量分數為12%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．