Question

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應。測得燒杯內物質的總質量與時間的關系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

（1）8.8g；（2）7.3%；（3）80%

解析試題分析：（1）生成二氧化碳的質量是8.8g；
（2）解：設稀鹽酸中的溶質質量為X，石灰石中碳酸鈣質量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100    73           44
Y     X            8.8g
8.8g︰44  =  X︰73 =  Y︰100
X = 14.6g    Y = 20g         
所用稀鹽酸的溶質質量分數="14.6g/200g" x 100%　="7.3%" 　
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數=" 20g/25g" x 100%　=80%）
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%；石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
考點：質量守恒定律、化學方程式的計算、質量分數的計算