Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測．
（1）配制溶液：  欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體   g，水   ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：  取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g。（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）； 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

（1）需要NaOH固體  4  g，水  96  ml（每空2分）（2）1 % （3分）

解析試題分析：（1）100g×4%="4g" ，100g - 4g ="96g" ， v=  =  = 96ml
（2）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x g
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98
20×4%   x

x =" 0.98" g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% =" 1" %
答 ：略
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算。