Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl、NH4NO3五種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）能使石灰水變渾濁的氣體是_____（填“B”或“E”之一）。

（2）步驟④中發生反應的化學方程式為_____。

（3）濾液C中一定存在的酸根離子有_____種。

（4）混合物A中，不能確定存在的物質是_____（寫化學式），要進一步確定其是否存在，可用無色溶液G進行再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：_____。

Answer 1

【答案】E 2 NH4Cl、NH4NO3 取G少許，滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，則一定有氯化銨，可能有硝酸銨；如果沒有白色沉淀，則沒有氯化銨，一定有硝酸銨

【解析】

銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣能使無色酚酞變紅色，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅溶液，所以固體混合物和氫氧化鈉微熱，生成的氣體B能使無色酚酞變紅色，所以B是氨氣，A中可能含有氯化銨或硝酸銨，濾液C中加入硝酸酸化的硝酸鋇，得到白色沉淀F和無色氣體E，所以F中含有硫酸鋇沉淀，C中含有碳酸鈉、硫酸鈉，所以A中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，D中加入稀硫酸會生成藍色溶液H，所以H是硫酸銅，A中一定含有氧化銅，所以
（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氨氣不能使澄清石灰水變渾濁，所以能使石灰水變渾濁的氣體是E；
（2）步驟④中發生的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）濾液C中一定存在的酸根離子有碳酸根離子、硫酸根離子2種；
（4）混合物A中不能確定存在的物質是：NH4Cl、NH4NO3，要進一步確定其是否存在，可用無色溶液G進行再實驗，實驗操作步驟、發生的現象及結論是：取G少許，滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，則一定有氯化銨，可能有硝酸銨；如果沒有白色沉淀，則沒有氯化銨，一定有硝酸銨。
故答案為：（1）E；
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）2；
（4）NH4Cl、NH4NO3；取G少許，滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，則一定有氯化銨，可能有硝酸銨；如果沒有白色沉淀，則沒有氯化銨，一定有硝酸銨。