Question

實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為A、B、C、D，分別是碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鎂溶液和稀鹽酸中的一種。
【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液?
【進行實驗】甲同學取少量A溶液于試管中，加入一定量氫氧化鋇溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，由此甲同學認為A一定不是（1）          ，甲同學繼續(xù)向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃犹�溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學得出結(jié)論：A是氫氧化鈉溶液。
【表達與交流】乙同學不同意甲同學的結(jié)論，乙同學的理由是（2）                   。
于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是（3）          溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是（4）                  ，由此證明了甲同學的結(jié)論是錯誤的，同時確定了A。
同學們繼續(xù)實驗：取B、C、D三種溶液置于試管中，分別依次滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡；D中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中無明顯現(xiàn)象。
【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（5）                     。
同學們最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液。

Answer 1

（1）碳酸鉀溶液和硫酸鎂溶液
（2）酞溶液由無色變?yōu)榧t色，也可能是由于氫氧化鋇溶液過量引起的，所以無法判定溶液一定是氫氧化鈉溶液
（3）紫色石蕊
（4）由紫色變?yōu)榧t色
（5）MgSO₄+BaCl₂＝BaSO₄+MgCl₂

解析試題分析：（1）加入一定量氫氧化鋇溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)但無現(xiàn)象，所以溶液一定不是碳酸鉀溶液和硫酸鎂溶液
（2）實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，如果是稀鹽酸，且氫氧化鋇過量也可能有這樣的現(xiàn)象，所以原來溶液不一定就是氫氧化鈉溶液
（3）（4）甲的結(jié)論錯誤，即A溶液為稀鹽酸，檢驗稀鹽酸用紫色石蕊試液，現(xiàn)象溶液由紫色變成紅色（5）D中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，則產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀，所以D應(yīng)該是硫酸鎂，反應(yīng)的方程式為:MgSO₄+BaCl₂＝BaSO₄+MgCl₂
考點：物質(zhì)之間的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象的描述。