Question

【題目】我國夏商時期工匠們就掌握成熟的煉銅技術。下列為實驗室模擬煉銅的兩種裝置。

（1）圖A中生成銅的化學方程式是_____。實驗過程中，先通一段時間CO，再加熱的原因是_____，末端的酒精燈的作用是_____。

（2）取用炭粉和氧化銅的儀器是_____。圖B實驗結束時，若先停止加熱，后移出導管，產生的后果是_____。

（3）上述兩種實驗方法，都利用了CO和C的_____性。

（4）上述兩種實驗方法，你認為“圖A”或“圖B”哪個實驗方法更好，你的理由是_____。

（5）利用圖B裝置進行實驗，實驗過程中若得到6.4g銅，則參加反應的氧化銅的物質的量是多少?_____（請根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】CO+CuOCu+CO2 排盡裝置內的空氣，防止CO和空氣混合加熱爆炸 處理尾氣CO，防止排放到空氣中造成污染 藥匙或紙槽 石灰水倒流入試管，使試管炸裂 還原 圖A 可以不斷通入CO，將CuO完全反應或圖B 原料易得，操作簡單，不需要尾氣處理 0.1mol（詳見解析）

【解析】

（1）一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuOCu+CO2 ；實驗過程中，先通一段時間CO，再加熱的原因是排盡裝置內的空氣，防止CO和空氣混合加熱爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空氣中，一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，末端的酒精燈的作用是處理尾氣CO，防止排放到空氣中造成污染；

（2）碳粉和氧化銅均是粉末狀固體去固體要用藥匙或紙槽；先停止加熱裝置內溫度降低，試管內的氣壓降低，在大氣壓強作用下，石灰水倒流入試管，使試管炸裂；

（3）上述兩種實驗方法均使氧化銅變成了銅，奪取了氧的反應表現出還原性

（4）本題為開放性試題，兩套裝置都有自己的優缺點，圖A可以不斷通入CO，將CuO完全反應或圖B原料易得，操作簡單，不需要尾氣處理；

（5）n(Cu)== 0.1 mol ；

設參加反應的氧化銅的物質的量為 x。

解得 X=0.1 mol

則參加反應的氧化銅的物質的量是0.1 mol。