Question

【題目】(8分)現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質的總質量）

【實驗數(shù)據】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據：

第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質量增加了66g；

第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。

根據實驗設計及有關數(shù)據進行分析與計算。

（1）根據第①組數(shù)據，CO與Fe2O3，反應產生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的質量為多少?

（3）第②組數(shù)據W是 g。

Answer 1

【答案】（1）66（2）80 （3）76

【解析】

試題分析：（1）根據題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，則溶液增加質量即為二氧化碳質量。（2）利用化學方程式進行計算。具體步驟如下：

解：設氧化鐵的質量為X

3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2

160 132

X 66g

160/132=X/66g

X=80g

答：略

（3）根據題意知，減少固體質量即為氧化鐵中氧元素質量。可列關系式為：

Fe2O3 ------ 3O

160 48

80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g