Question

（11分）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：
反應①：_____________________________________________________；
反應②：___________________________________________________。
(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％。現要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。實際操作時，用lOml量筒取98％的硫酸(密度為1.84g/cm³)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。

(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行。
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)。
(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。

Answer 1

（1）反應①：H₂SO₄ + CuO ="==" CuSO₄ + H₂O    反應②：Fe + CuSO₄ ="==" FeSO₄ + Cu
（2） 10g；30g。    所取硫酸的體積為5.4mL（如圖所示）

（3）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌。
（4）H₂SO₄（CuSO₄等合理即給分）    
（5）回收濾渣I中的Cu

（1）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅。銅和木炭不反應也不溶于水。濾液Ⅰ是硫酸銅和剩余硫酸的混合物。濾渣Ⅰ是銅和炭粉。濾渣Ⅱ是銅和鐵的混合物；濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液。除去銅中的鐵可以用硫酸或硫酸銅溶液，使鐵反應生成溶于水的物質，再過濾將不反應的銅分離。（2）配置稀硫酸時，根據稀釋前后溶質的質量不變進行計算。配制40g 24.5％的硫酸需要98%濃硫酸的質量為：40g×24.5％/98％=10g，濃硫酸的體積等于質量除密度。水的質量=40g—10g=30g。量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平。過濾分離混合物時，通常先將混合物溶解，再用玻璃棒攪拌加速溶解。（5）濾渣Ⅰ是銅和炭粉的混合物，可以回收到更多的銅。