Question

某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，進行鋅、鐵、銅的金屬活動性順序探究等實驗。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是   ；
（2）根據實驗目的，該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合理的方案，如圖1所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次為   、   ；
（3）實驗后，該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，發現溶液呈現青色。他又用混合液分別進行以下實驗：
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化為：青色變淺至   色，最終變為無色；
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經檢驗其組成為鐵和銅。和老師一起分析粉末中存在鐵的原因：
①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式：   ；
②銅和鋅構成原電池，電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質；
（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現象為：
①電流表指針是否發生偏轉   （選填“是”或“否”）；
②銅片表面變粗。

Answer 1

（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）H₂SO₄，FeSO₄；
（3）淺綠色，Zn+ FeSO₄== ZnSO₄+Fe；（4）是

解析試題分析：（1）由于鋅等金屬在空氣中易氧化，故打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜；
（2）判斷金屬的活動性，可根據金屬與酸反應的快慢或金屬與鹽溶液是否發生置換反應來判斷；
（3）鋅的活動性比銅和鐵強，故能把銅和鐵置換出來；
（4）銅和鋅構成原電池，活動性強的為負極，由于鋅能與硫酸銅反應，故能產生電流。
考點：金屬活動性探究