【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：
(1)反應后生成的沉淀質量為_______克.
(2)所得濾液中溶質的質量分數為______________？
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【題目】某小組同學利用下圖所示裝置探究了可燃物的燃燒條件。已知：白磷的著火點40℃，棉花的著火點150℃。
步驟①：將U型管放入冷水中，打開K1，關閉K2，向U型管中充入氧氣。兩端棉花都不燃燒。
步驟②：打開K2，關閉K1，向U型管中充入二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁后，將U型管放入80℃熱水中。兩端棉花都不燃燒。
步驟③：······
步驟④：打開K2，關閉K1，向U型管中充入二氧化碳。燃燒著的棉花熄滅。
(1)步驟①的實驗目的是_________________。
(2)步驟②中澄清石灰水的作用是_________________。
(3)步驟③的操作及現象是_________________。
(4)步驟④中燃著的棉花熄滅的原因是_________________。
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【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖所示。下列說法正確的是
A. 由a點到c點溶液溫度下降
B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D. a點對應溶液中硫酸鈉的質量大于b點
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
(1)25 ℃時，將55 g甲固體加入到150 g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為________ g。
(2)要使35 ℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_______。
(3)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的主要方法是______________。
(4)將35 ℃時丙的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質質量分數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素。有關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | 可形成相對分子質量最小的氣體單質 |
Y | 形成的一種單質是天然存在的最硬的物質 |
Z | 其單質約占空氣總體積的1/5 |
M | 人體內含量最高的金屬元素 |
⑴M元素的名稱是_________。
⑵Y形成的天然存在的最硬的物質是_____，此物質不屬于_______(填“有機物”或“無機物”)
⑶由X、Y兩種元素組成的最簡單的有機物是_______(填化學式)，該有機物中X元素的質量分數為____________。
⑷由Z、M兩種元素按原子個數比1︰1組成的化合物，俗稱________，寫出它與鹽酸反應的化學方程式___________________________。
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【題目】從混合物中分離與提純X(括號內是雜質)，下圖所示的兩種方案都能達到目的的是
A. N2(O2) B. FeSO4溶液(CuSO4) C. Cu (CuO) D. CaCO3(CaCl2)
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【題目】化學與生活
(1)下列食物的主要成分屬于碳水化合物的有____________(填字母序號)。
(2)肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa)，它是一種有機酸的鈉鹽。用肥皂清洗物上的油污，這是因為肥皂具有_____________功能。向肥皂水中加入硬水(主要成分是CaCl2、MgCl2)會出現白色沉淀，此沉淀主要是_______________、___________________(寫化學式)。
(3)氯化銨受熱能分解，生成氨氣和氯化氫。舞臺上的幕布與布景都是經過氯化銨濃溶液浸過的布制成的，可以防火，其原因是_______________________________________。
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【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測定此溶液的溶質質量分數，某同學取出50g該溶液．向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，請計算該硫酸銅溶液的溶質質量分數_________。（反應的化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓）
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【題目】根據下圖回答問題。
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是________(填字母序號，下同)。
發生反應的化學方程式為__________________。
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____________，選用的收集裝置是___________。
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