Question

【題目】（8分）實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩瓶過(guò)氧化氫溶液，均標(biāo)有“10%”字樣。相同條件下，用這兩瓶過(guò)氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時(shí)間明顯不同。對(duì)此，同學(xué)們進(jìn)行如下探究。

【猜想】?jī)善窟^(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置	主要實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí) 驗(yàn) 1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過(guò)氧化氫溶液，對(duì)比觀(guān)察	兩支試管中均有細(xì)微的氣泡產(chǎn)生
實(shí) 驗(yàn) 2		將兩個(gè)相同的蠟燭分別點(diǎn)燃后放入兩個(gè)燒杯中，然后分別向兩個(gè)燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過(guò)氧化氫溶液，再向過(guò)氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體	兩燒杯內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，兩燒杯內(nèi)蠟燭均繼續(xù)燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實(shí) 驗(yàn) 3		向裝有等量二氧化錳的兩個(gè)錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過(guò)氧化氫溶液	兩錐形瓶?jī)?nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，同時(shí)有現(xiàn)象①出現(xiàn)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

甲瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析與解釋】

（1）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，均發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是 。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，現(xiàn)象①為 。

【反思與評(píng)價(jià)】

（1）實(shí)驗(yàn)1未觀(guān)察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是________。

（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3分別應(yīng)用了化學(xué)科學(xué)研究中兩種重要的方法，它們是_____和_____。

（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到如下啟示：影響反應(yīng)速率的因素有 ；欲使燃著的物質(zhì)燃燒更旺，可采用的方法是 。

Answer 1

【答案】【分析與解釋】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，產(chǎn)生氧氣的量（或速率）不同（3）加入甲瓶中過(guò)氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時(shí)數(shù)值較小【反思與評(píng)價(jià)】（1）常溫下，過(guò)氧化氫分解速率緩慢（2）定性研究定量研究（3）反應(yīng)物的濃度、催化劑；增加氧氣的濃度

【解析】

試題分析：【分析與解釋】（1）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，均發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（2）實(shí)驗(yàn)2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，產(chǎn)生氧氣的量（或速率）不同；（3）實(shí)驗(yàn)3中，現(xiàn)象①為加入甲瓶中過(guò)氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時(shí)數(shù)值較小；【反思與評(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)1未觀(guān)察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是常溫下，過(guò)氧化氫分解速率緩慢；（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3分別應(yīng)用了化學(xué)科學(xué)研究中兩種重要的方法，它們是定性研究和定量研究；（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到如下啟示：影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度、催化劑；欲使燃著的物質(zhì)燃燒更旺，可采用的方法是增加氧氣的濃度。