【題目】美國普度大學研發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，流程如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 氧化鋁制得鋁的反應中，鋁元素的化合價不變
B. 氧化鋁中的氧元素來自于水
C. 金屬鎵和鋁形成鋁鎵合金的過程是化合反應
D. 氧化鋁可以借助太陽能電池重新變成氧氣與金屬鋁，該反應的反應類型是分解反應
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【題目】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說法正確的是( )
A. 甲為Na2CO3
B. 乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質質量分數增大
C. 等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質量(不帶結晶水)：乙＞甲
D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題．
(1)下列各組具有相似化學性質的元素是_____(填字母序號)；
A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar
(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律_____；
(3)笫8號元素與笫12號元素的原子形成化合物的化學式為_____；在該化合物中12號元素的化合價為_____
(4)某粒子的結構示意圖為
，在化學變化中易失3個電子，該粒子的符號為_____；
(5)2013年1月19日，首個《國際防治汞污染公約》發布．如圖(
)為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項是_____
A．汞屬于非金屬元素
B．汞的核電荷數為80
C．汞的相對原子質量為200.6g
D．在化學反應中，汞原子容易得到電子．
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【題目】探究過氧化氫分解的影響因素．
(1)王老師使用壓強傳感器等設備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強如圖所示的壓強﹣時間的曲線變化．由此可知，其它條件一定時．溫度越高，過氧化氫的分解速率_____(填“越快”、“越慢”或“不變”)；
(2)請你設計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響(寫出簡要的實驗步驟)_____．
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【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度數據：
溫度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | |
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
根據上述數據，回答下列問題：
(1)從上表可知，50℃時，NH4Cl的溶解度為______g．
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質是________(填化學式)．
(3)欲配制質量分數為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和________．
(4)燒杯中A中是60℃時，含有100g水的NH4Cl不飽和溶液，經過如圖1的變化過程(在整個過程中，不考慮水分的蒸發)，則C燒杯中溶液的質量為______g．
(5)某同學欲驗證NH4Cl固體溶于水時吸收熱量，設計如圖2實驗，通過觀察到____現象得以驗證．
A．a端液面高于b端液面
B．a端液面低于b端液面．
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【題目】下表為元素周期表前四周期的部分信息，按要求填空
(1)A元素在周期表①位置，請畫出它的原子結構示意圖________；由此看出，元素所在的周期數等于_______________________。
(2) A元素的單質在空氣中耐腐蝕的原因是______________________________。
(3) 由相同元素組成的不同物質會表現出不同的性質。如：金剛石、石墨、C60的物理性質不同，其原因是___________；一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，其原因是 _______________。
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【題目】小強取一條長10cm、寬1cm的濾紙條，在濾紙條上每隔1.5-2cm處滴一小滴酚酞溶液，滴好后把濾紙條放到試管里，在試管口塞一團棉花．塞好后放在實驗桌上(如圖所示)，用滴管吸取濃氨水，在試管口的棉花上滴10～15滴。
（1）觀察到的現象是_______________________________，說明_________________________．
（2）小強同學做此實驗時，發現濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的棉花卻變成了紅色．導致這種現象產生的錯誤操作可能是_____________________________，這一實驗還說明，兩種試劑中________________具有揮發性．
（3）為什么濕衣服在陽光照射下更容易變干______________________________．
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【題目】用元素符號或化學式填空：①4個鐵原子________；②3個氧分子________；③2個銨根離子________；④水中氫元素的化合價為+1價________；⑤氫氧化鐵________；⑥氯化鎂中的陽離子________。
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假設：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間．
進行實驗：如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：_____．
實驗記錄：
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化劑 | 1g 紅磚粉 | 1g MnO2 |
時間 | 152s | 35s |
結論：該探究過程得出的結論是_____．
反思：H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或 紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和 紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____和_____是否改變．
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