Question

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗，反應的化學方程式是2H₂O₂O₂↑+2H₂O．請計算：

（1）反應后產生氧氣的質量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數。

Answer 1

（1）3.2g；    （2）27.2%

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氧氣的質量。
（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量，計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據質量分數公式計算即可。
解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量＝126.0g－122.8g＝3.2g；
（2）設這過氧化氫溶液中溶質過氧化氫的質量為x
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68       32
x         3.2g
＝
x＝6.8g
過氧化氫溶液中溶質質量分數為×100%＝27.2%
答：（1）3.2g；（2）過氧化氫溶液中溶質質量分數為27.2%
考點：考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算