Question

用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是                。
（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液復分解反應 （2）2.9克

解析試題分析：（1）從圖示信息溶液的pH由小于7到等于7最后再到大于7可知，該反應是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，該反應是酸堿中和反應，屬于基本反應類型——復分解反應。
（2）從圖示信息可知，當加入溶液的質量為a克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，此時所得溶液中溶質的質量是氯化鈉。根據氫氧化鈉溶液的質量及其質量分數可以計算出純氫氧化鈉的質量，然后結合氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式便可求出溶質氯化鈉的質量。
解：設所得溶質質量為x，則
NaOH + HCl =" NaCl+" H₂O
40 58.5
20g×10%x
 =
x＝2.93 g
答：當加入溶液的質量a為20 g時，所得溶液中溶質的質量為2.93 g。
考點：酸堿中和反應，根據化學方程式的計算。