Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中，理由是_____。

（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】等于 氫氧化鈉溶液 鹽酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液 NaCl、NaOH

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH等于7；

（2）根據圖象可知在反應未進行時，溶液的pH等于1，為酸性溶液，隨著另一種溶液的加入，pH逐漸增大，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；

（3）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL 時，溶液為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有氫氧化鈉，化學式分別為NaCl、NaOH。