Question

【題目】實驗室有一瓶白色固體，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的兩種或兩種以上組成，某興趣小組為確定其成分，進行了如下實驗研究，請你參與完成相關問題

Ⅰ（初步探究）興趣小組的實驗設計及現象如下：

（初步結論）（1）原白色固體中一定有_______（填化學式，下同），一定沒有_______。

（2）溶液M中的溶質一定有NaNO3，一定沒有_______。

（交流討論）為確定原固體的成分，需對溶液M中的溶質進行進一步確認

Ⅱ繼續研究

（提出問題）溶液M中溶質的成分是什么

（提出猜想）

猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3

猜想三：NaNO3、NaCl 猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl

實驗與結論

實驗	步驟	現象	結論
一	取適量溶液M于試管中，滴加少量稀硝酸	有氣泡產生	猜想一、三不成立
二	取實驗一所得溶液于試管中，滴加適量硝酸銀溶液	產生白色沉淀	猜想四成立

（反思與評價）

興趣小組內有同學認為得出“猜想四成立”的實驗設計不合理，原因是_______，改進措施是_______

（實驗結論）同學們經過交流，討論、實驗，圓滿完成了這次探究活動。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 不能確定NaCl（或Cl-）一定存在（或不足以證明NaCl（或Cl-）一定存在）（或實驗一時滴加的少量稀硝酸未將Na2CO3除盡，對NaCl的鑒別造成影響） 將實驗一中的少量稀硝酸改為足量稀硝酸（或向實驗二產生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）

【解析】

初步結論:
（1）硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，碳酸鋇能與稀硝酸反應，能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。根據題目給出的流程圖和信息：白色固體中加足量水溶解、過濾，得到白色沉淀和無色溶液M；白色固體中加足量的稀硝酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，說明沉淀全部是碳酸鋇，即原白色固體中一定有Na2CO3、Ba(NO3)2，一定沒有Na2SO4，氯化鈉可能有，也可能沒有；

（2）硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，溶液M中加入碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液M中的溶質一定有NaNO3，一定沒有Ba(NO3)2；

反思與評價：

碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸銀能與稀硝酸反應生成硝酸銀、水和二氧化碳，碳酸銀能溶于稀硝酸。興趣小組內有同學認為得出“猜想四成立”的實驗設計不合理，原因是不能確定NaCl（或Cl-）一定存在（或不足以證明NaCl（或Cl-）一定存在）（或實驗一時滴加的少量稀硝酸未將Na2CO3除盡，對NaCl的鑒別造成影響）；改進措施是將實驗一中的少量稀硝酸改為足量稀硝酸（或向實驗二產生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）。