Question

【題目】碳還原氧化銅用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象很明顯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

現(xiàn)對該實(shí)驗(yàn)再認(rèn)識。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)得到的紅色固體全是Cu嗎?

【查閱資料】①氧化亞銅（Cu2O）是紅色的；②氧化亞銅不溶于水，與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O

【猜 想】a. 紅色固體只有Cu；

b. 紅色固體只有Cu2O（Cu2O中銅與氧兩種元素的質(zhì)量比為_________；

c. 紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

【實(shí) 驗(yàn)】①取適量紅色固體加入試管中；

②向其中滴加足量稀硫酸；

③振蕩，使其充分反應(yīng)；

④靜置；

⑤觀察到溶液顯藍(lán)色，_______________________________。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】通過上述實(shí)驗(yàn)判斷，與之相符的猜想為_________（填猜想序號）。

【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】稱取14.4g原紅色固體，倒入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得固體13.6g。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】原紅色固體中氧化亞銅質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】 CuO+2CCu+CO2↑ 8:1 試管底部有紅色固體 bc 1.44

【解析】本題考查了碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)物成分的探究，解題時根據(jù)題中提供的信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析出產(chǎn)物的成分，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)得到產(chǎn)物的成分。

碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CuO+2CCu+CO2↑；

【猜想】元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，所以Cu2O中銅與氧兩種元素的質(zhì)量比為：（64×2）：16=8：1；

【實(shí)驗(yàn)】氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，所以觀察到溶液顯藍(lán)色，試管底部有紅色固體；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】通過上述實(shí)驗(yàn)判斷，與之相符的猜想為bc；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】設(shè)原紅色固體中氧化亞銅質(zhì)量為x

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體減少質(zhì)量

144 64 144﹣64=80

x 14.4g﹣13.6g=0.8g

=

x=1.44g