Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）從圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

 g．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）圖象中曲線折點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量，依據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)即曲線的折點(diǎn)，此時(shí)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

10g

×100%=65%
故答案為：（1）0.2；（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；

點(diǎn)評(píng)：解答此類問題的根本點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)．