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請你設計實驗區分自來水和蒸餾水．

答案：
解析：

取這兩種水于蒸發皿中，加熱蒸發至完全沒有，觀察蒸發皿的底部，如果出現少量的固體物質則為自來水，另一種為蒸餾水．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿（化學式為

）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝．）
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示．

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
生產原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為

．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質為

，操作Ⅱ的名稱為

．
（2）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．CO₂B．NH₃C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（3）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．

甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質量分數為

（結果保留一位小數）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區三模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
③生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和

NaOH

、

Na₂CO₃

，操作Ⅱ的名稱為

過濾

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

MgCl₂

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）上述生產流程中可循環使用的是

ABC

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．	產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO₃否則是Na₂CO₃ 該樣品是NaHCO₃否則是Na₂CO₃

【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是

生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收

．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省鎮江市丹徒區九年級中考適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。
③生產原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產流程中可循環使用的是     （填序號）。

A．CO₂

B．NH₃

C．HCl

D．NaOH

（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）。
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是        。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮江市丹徒區九年級中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。

③生產原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為。

④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質有NaCl和、，操作Ⅱ的名稱為。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的。

（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式。

（4）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）。

A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH

（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

【組成確定】

稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）。

【含量測定】

同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：

（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是。

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