Question

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質程度．（計算結果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質程度是指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數）

Answer 1

（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質量為1.06g；（2）該氫氧化鈉固體的變質程度為46%．

試題分析：（1）設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                  1.00g

x=1.06g
（2）設變質的氫氧化鈉的質量為y．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80       106
y        1.06g

y=0.8g
該氫氧化鈉固體的變質程度==46%
答：（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質量為1.06g；（2）該氫氧化鈉固體的變質程度為46%．