Question

據報道，化工生產中產生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂2CuSO₄ + 2H₂O）現有溶質的質量分數為10%的稀硫酸（其中含溶質98 g）與銅恰好完全反應，假設硫酸不和其他雜質反應，求反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數。（最后結果精確到0．1%）

Answer 1

15．1%

試題分析：反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數等于溶質硫酸銅的質量除以反應后溶液的質量再乘以百分之一百。溶質硫酸銅的質量可利用化學方程式計算出來。
解：設生成的溶質硫酸銅的質量為X ，參加反應的銅的質量為y ，氧氣的質量為z：
2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ =2CuSO₄ + 2H₂O
128     196     32        320      
y          98g     z        X       
196／320 = 98g／X              196／128 =98g／y     196／32 =98g／z
X=160g                       y =64g              z =16g
反應后溶液的質量=" 64g" +16g +（98÷10%）=1060g
反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數=160g／1060g ×100% =15．1%