Question

在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體．試計算：（1）原固體中Na₂CO₃，的質量分數；（2）反應中消耗的鹽酸的總質量

Answer 1

（1）84.8%．（2）200g．

解析試題分析：（1）設碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x      y            8.8g

x=21.2g

y=14.6g
%=84.8%
答：原固體中碳酸鈉的質量分數為84.8%．
（2）反應中消耗的鹽酸的總質量為：="200g" 答：反應中消耗鹽酸的總質量為200g．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．