Question

【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 取a點(diǎn)是溶液，加入鋅粉，有氣體放出

B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有一種

C. c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是銅

D. m＝12.7

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)下面的關(guān)系式：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98

5.6g 10g×49%

可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，稀硫酸完全消耗，鐵粉有剩余，在t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小，

A、由上述分析和圖像可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中沒有剩余的稀硫酸，加入鋅粉，沒有氣體放出，故A錯(cuò)誤；

B、由圖像可知，b點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，故B錯(cuò)誤；

C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定有銅，可能有鐵，故C錯(cuò)誤；

D、設(shè)溶液的增量為x。

x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正確。故選D。