Question

21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。
(1)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是              。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾．b加過(guò)量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是               ------------------(填字母)。
(2)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(   )”的內(nèi)容：①           ；②           ；③           。
(3)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫(huà)出制鎂的流程圖。

Answer 1

1)蒸發(fā)結(jié)晶    bdace(過(guò)濾可重復(fù)使用)
(2)①NH₃   ②CO₂   ③加熱(或熱解)
（4）

解析試題分析：（1）從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)的方法；除去泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)時(shí)即是要除去硫酸根離子、鎂離子和鈣離子。硫酸根離子用Ba(OH)₂溶液除去，過(guò)量的Ba(OH)₂溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，鈣離子與Na₂CO₃溶液生成碳酸鈣沉淀，鎂離子和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀；在利用過(guò)量的方法把沉淀和泥沙除去。過(guò)量的碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉。
（2）氯化鈉變成氨鹽水，增加了氮元素和氫元素，那么通入的是氨氣，氨鹽水與CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（3）以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來(lái)制取金屬鎂，要先出雜質(zhì)再制取。
考點(diǎn)：粗鹽提純、氨堿法制純堿、制鎂