Question

【題目】目前，教科書中測定空氣里氧氣含量的方法，無法滿足嚴謹的科學要求．利用NO和氫氧化鈉溶液可以更準確地測定空氣中O2的含量．
[查閱資料]
①NO是一種無色無味，難溶于水的有毒氣體．相同條件下，2體積的NO與1體積的O2完全反應，生成2體積的NO2（化學方程式為：2NO+O2═2NO2）
②氫氧化鈉溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

（1）寫出儀器d的名稱：
（2）若要調節A中試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋（填“a”、“b”或“c”）
（3）寫出氫氧化鈉溶液吸收NO2反應的化學方程式：
（4）實驗室用稀硫酸、NaNO2飽和溶液和FeSO47H2O固體反應制備NO，應選用的發生裝置是（填序號）．用E裝置收集純凈的NO氣體，而不用C或D裝置的理由是：
（5）如圖F所示，向收集有60mLNO氣體的量筒中，緩慢推入20mL的空氣．
用橡膠塞塞住量筒口，小心混合，使氣體充分反應．1～2min后，
在液面下移開橡膠塞．2min后，觀察和記錄最終量筒中氣體的體
積為67.4mL．則20mL空氣中含有氧氣mL．
操作時存在的主要安全隱患
（6）收集60mLNO氣體（密度約為1.27g/L），至少需要固體NaNO2的質量是多少？
（請寫出計算過程，計算結果精確到0.01g）

Answer 1

【答案】
（1）水槽
（2）b
（3）2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
（4）B,NO與氧氣反應,密度與空氣相近,且難溶于水
（5）4.2,NaOH溶液對皮膚有腐蝕性
（6）解：60mL一氧化氮的質量為：60×10﹣3L×1.27g/L=0.08g

設至少需要亞硝酸鈉的質量為x

2FeSO4+3H2SO4+	2NaNO2═Fe2（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+	2NO↑
	138	60
	x	0.08g

x=0.18g

答：至少需要固體NaNO2的質量為0.18g

【解析】解：（1）據圖可以看出，儀器d是水槽，故填：水槽；（2）若要調節A中試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋b，故填：b；（3）氫氧化鈉溶液吸收NO2反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，故填：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．（4）實驗室用稀硫酸、NaNO2飽和溶液和FeSO47H2O固體反應制備NO，是固液常溫型反應，應選用的發生裝置是B；用E裝置收集純凈的NO氣體，而不用C或D裝置是因為一氧化氮能與氧氣反應且密度與空氣接近．故填：B；NO能與氧氣反應，密度與空氣相近，且難溶于水；（5）

2NO+	O2═	2NO2
2	1	2

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O

減少的氣體的體積為：60mL+20mL﹣67.4mL=12.6mL

氧氣的體積占減少的氣體體積的三分之一，故氧氣的體積為：12.6mL× =4.2mL；

由于氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，因此在實驗中要注意氫氧化鈉對皮膚的腐蝕性；

故填：4.2；氫氧化鈉溶液對皮膚具有腐蝕性；

答案：（1）水槽；（2）b；（3）2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O；（4）B； NO與氧氣反應，密度與空氣相近，且難溶于水；（5）4.2； NaOH溶液對皮膚有腐蝕性；（6）至少需要固體NaNO2的質量為0.18g

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．