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【題目】化學興趣小組的同學取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）樣品中鋅的質量為_____ g。

（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為多少________？

【答案】6.5 16.1%

【解析】

由圖中數據可知生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算溶液中硫酸鋅的質量分數。

（1）由圖可知完全反應后生成氫氣的質量為0.2g，

設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

答：反應后，所得溶液中溶質的質量分數為16.1%。故填：16.1%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

【查閱資料】CaC12 滾液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	____________	__________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定質量分數的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數據見表。請你分析數據并進行有關計算。

次　　數	1	2	3	4	5
加入碳酸鈉溶液的質量/g	20	20	20	20	20
生成沉淀的質量/g	2.5	x	7.5	10	10

（1）上表中x的數值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。

（2）樣品中氯化鈣的質量分數是多少_____？

（3）恰好完全反應時過濾，所得不飽和溶液的溶質質量分數是多少_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g與足量的稀鹽酸充分反應后,如果將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體,則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）

A. 40%B. 48%C. 52%D. 44%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g一定溶質質量分數的K2CO3溶液，滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，求：

（1）所取40mL溶液中氯化氫和氯化鈣的質量；

（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C三種物質有如圖轉化關系（→箭頭表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）則符合A、B、C是（　　）

選項	甲	乙	丙
A	H2SO4	H2	H2O
B	C	CO	CO2
C	Ca（OH）2	CaCl2	CaCO3
D	NaOH	NaCl	NaNO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去難溶性雜質后的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為了將這些雜質除去，可向食鹽溶液中依次加入過量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液，然后過濾除去沉淀，再加入鹽酸調至溶液pH=7，最后蒸發得到精鹽．加入NaOH溶液后發生的化學反應方程式為________，不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是_______，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____。