Question

32、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫療上可用于治療缺鐵性貧血；農業中可施用于缺鐵性土壤等．某校化學興趣小組，利用工業廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②2FeO+4H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）兩種方案都有一定的理論依據，他們選用了方案①，你認為他們不用方案②的理由是什么？
（2）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止？
（3）他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl^-，會影響到制出的FeSO₄的純度．他設計了下列實驗方案證明已配制的稀硫酸中混有Cl^-，請將實驗方案補充完整：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少許配制的稀硫酸于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液
過濾，向濾液中滴加適量的 硝酸銀（或AgNO3） 溶液		稀硫酸中有Cl-

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵與濃硫酸反應生成的二氧化硫污染空氣，要檢驗氯離子，可以使用硝酸銀溶液．

解答：解：（1）方案②反應能生成二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，所以本題答案為：會產生二氧化硫污染空氣；
（2）鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當反應完畢溶液中不會有氣泡產生，所以本題答案為：溶液中不再產生氣泡時即可判斷反應已停止；
（3）檢驗氯離子可以使用硝酸銀溶液，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀，所以本題答案為：

實驗步驟	實驗現象
	有白色沉淀產生
硝酸銀（或AgNO3）	有白色沉淀產生

點評：本題考查了金屬與酸的反應以及常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．