Question

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．如醫療上可用于治療缺鐵性貧血；農業中可施用于缺鐵性土壤等．某校化學興趣小組，利用工業廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②2FeO+4H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）兩種方案都有一定的理論依據，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是

過程復雜，有污染性氣體污染環境，用到濃硫酸安全性小（回答合理即可，不強調全面）

；
（2）工業廢鐵屑常沾有油污，去除油污的方法是

用氫氧化鈉等強堿性溶液浸泡

；
（3）他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，小明提出自來水中含有少量的Cl^-，會影響到制出的FeSO₄的純度．請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl^-；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量配置好的硫酸溶液，加入過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后過濾．	生成沉淀
向過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液，振蕩	生成白色沉淀	該溶液中含有氯離子

（4）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止

無氣泡繼續生成

；
（5）利用工業廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現實意義是

實現廢物再利用、提高資源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）

．

Answer 1

分析：（1）評價一個方案要從操作的簡便性，實驗的安全性，是否節約能源等角度考慮；
（2）油污能與堿溶液反應，金屬和堿溶液不反應；
（3）實驗目的是檢驗氯離子，使用硝酸銀檢驗，首先要排除硫酸根的干擾；
（4）根據金屬與酸反應的現象回答；
（5）從資源的再利用角度分析．

解答：解：（1）兩種方案都有一定的理論依據，比較這兩個方案，方案二的不足是：過程復雜，有污染性氣體污染環境，用到濃硫酸安全性小；
（2）工業廢鐵屑常沾有油污，去除油污的方法是用氫氧化鈉等強堿性溶液浸泡，因為堿溶液能去除油污，且不和金屬反應；
（3）設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl^-；，首先要排除硫酸根離子的干擾，故要先用硝酸鋇除去硫酸根，然后用硝酸銀檢驗氯離子：
（4）實驗過程中，判斷方案一停止的現象是 無氣泡繼續生成；
（5）利用工業廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現實意義是 實現廢物再利用、提高資源的利用效率．
故答案為：（1）過程復雜，有污染性氣體污染環境，用到濃硫酸安全性小；
（2）用氫氧化鈉等強堿性溶液浸泡，；
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量配置好的硫酸溶液，加入過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后過濾．	生成沉淀
向過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液，振蕩	生成白色沉淀	該溶液中含有氯離子

（4）無氣泡繼續生成；
（5） 實現廢物再利用、提高資源的利用效率．

點評：判斷一個實驗方案是否可行，要從能否達到實驗目的，操作是否簡便，安全，是否節約能源等角度考慮．