Question

【題目】實驗三：興趣小組為探究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化銅的燒杯中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液顯___________色

【拓展研究】興趣小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該反應后溶液于燒杯中，然后將120g氫氧化鈉溶液分6次加去其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，測量數據如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	20	20	20	20	20	20
反應后溶液的質量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
產生沉淀的質量/g	0	0	m	9.8	9.8	9.8

請回答：

(1)第一次，第二次不產生沉淀的原因是: ___________

(2)上述表格中產生沉淀的質量：m=___________

(3)請計算所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(要求寫出具體的計算過程) ___________

Answer 1

【答案】 藍色 反應后溶液中硫酸有剩余，氫氧化鈉先與硫酸反應 4.9 40%

【解析】本題考查了酸、堿的化學性質，根據化學方程式的計算。

實驗三：氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，，硫酸銅溶液呈藍色。將一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化銅的燒杯中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液顯藍色；

拓展研究：

拓展研究：(1)第一次，第二次不產生沉淀的原因是： 反應后溶液中硫酸有剩余，氫氧化鈉先與硫酸反應；

(2) 由質量守恒定律可知，上述表格中產生沉淀的質量：m=164.5g+20g-179.6g=4.9g，

(3)由表中的數據可知，20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成了的氫氧化銅的質量為9.8g

設20g的氫氧化鈉中溶質的質量為x

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

x 9.8g

解得：x=8g

NaOH溶液中溶質的質量分數是：×100%=40%。