Question

【題目】化學小組同學用下圖所示裝置探究鐵的金屬活動性。

（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用 ，其現象為 。

（2）若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為 ；待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為 。

Answer 1

【答案】（1）鹽酸（或稀硫酸） 鐵片表面有氣泡冒出，一段時間后，溶液變成淺綠色

（2）CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu R>Fe>Cu（或Cu< Fe<R）

【解析】

試題分析：若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用酸，其現象為鐵片表面有氣泡冒出，一段時間后，溶液變成淺綠色。若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu；待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為R>Fe>Cu。